Reacções químicas

Uma reacção química é, talvez, um dos fenómenos mais cativantes de toda a química.

Esta ocorre quando existe uma ruptura de ligamentos entre os seus compostos, para que estes se reorganizem e, por conseguinte, se voltem a unir. Os elementos iniciais denominam-se como reagentes e os compostos finais designam-se produtos de reacção.

Os três tipos de reacções químicas mais básicos são os de oxidação(corrosão), combustão e precipitação.

Numa reacção de corrosão, nos reagentes temos sempre presente um metal e o oxigénio. No final da reacção forma-se sempre um óxido de metal (ex.: magnésio sólido reage com o oxigénio e origina o óxido de magnésio).

Numa reacção de combustão estão sempre presentes o combustível e o comburente. o combustível é a substância que arde, enquanto que o comburente é a substância que alimenta a reacção. Nas reacções químicas que ocorrem ao ar livre o comburente é o oxigénio. Para identificar uma reacção de combustão, esta apenas tem que possuir, nos seus produtos de reacção, dióxido de carbono e água (metano reage com o oxigénio e origina dióxido de carbono e água).

Para ocorrer uma reacção de precipitação, é necessário constar nos reagentes duas substâncias solúveis, ou seja, duas substâncias que se dissolvam completamente em um litro de água e que, nos produtos de reacção, exista uma substância insolúvel (que não se dissolve completamente em um litro de água) e outra solúvel. Ex.: Cloreto de sódio (solúvel) reage com nitrato de prata (solúvel) e origina cloreto de prata (insolúvel) e nitrato de sódio (solúvel).

Estados físicos da matéria

Toda a matéria existente na natureza possui os seus estados físicos, que podem ser sólido, líquido e gasoso. Estes diferenciam-se através da organização e agrupamento dos seus átomos constituintes. À medida que a temperatura diminui, a organização dos átomos vai sendo menor, originado, deste modo, os diferentes estados físicos.

É no estado sólido que os átomos se encontram mais organizados, daí a terem uma forma definida. Estes não têm espaço para se movimentarem, por isso apenas vibram. É por esta razão que os materiais no estado sólido são muito difíceis de comprimir.

No estado líquido, a organização dos átomos é menor, tendo, deste modo, mais espaço para se movimentarem. Estes, igualmente à matéria no estado sólido, são difíceis para se comprimirem. Todavia, estes adquirem a forma dos recipientes em que os depositamos.

No estado gasoso, os átomos possuem uma total liberdade de movimento, sendo o estado físico em que os átomos se encontram mais desorganizados. Este é o único estado físico em que é possível comprimir a matéria.

Como foi referido anteriormente, para se passar de um estado físico para outro é necessário alterar a temperatura. Quando a matéria está a passar do estado sólido para líquido, denomina-se ponto de fusão. Este só é alcançado quando estamos presentes nos dois estados físicos. Quando a matéria está a passar do estado líquido para gasoso, designa-se por ponto de ebulição. Estes pontos são constantes, se a matéria em si não possuir impurezas. Para saber se a substância é pura, existem três critérios: densidade, ponto e fusão e de ebulição.