Reacções químicas

Uma reacção química é, talvez, um dos fenómenos mais cativantes de toda a química.

Esta ocorre quando existe uma ruptura de ligamentos entre os seus compostos, para que estes se reorganizem e, por conseguinte, se voltem a unir. Os elementos iniciais denominam-se como reagentes e os compostos finais designam-se produtos de reacção.

Os três tipos de reacções químicas mais básicos são os de oxidação(corrosão), combustão e precipitação.

Numa reacção de corrosão, nos reagentes temos sempre presente um metal e o oxigénio. No final da reacção forma-se sempre um óxido de metal (ex.: magnésio sólido reage com o oxigénio e origina o óxido de magnésio).

Numa reacção de combustão estão sempre presentes o combustível e o comburente. o combustível é a substância que arde, enquanto que o comburente é a substância que alimenta a reacção. Nas reacções químicas que ocorrem ao ar livre o comburente é o oxigénio. Para identificar uma reacção de combustão, esta apenas tem que possuir, nos seus produtos de reacção, dióxido de carbono e água (metano reage com o oxigénio e origina dióxido de carbono e água).

Para ocorrer uma reacção de precipitação, é necessário constar nos reagentes duas substâncias solúveis, ou seja, duas substâncias que se dissolvam completamente em um litro de água e que, nos produtos de reacção, exista uma substância insolúvel (que não se dissolve completamente em um litro de água) e outra solúvel. Ex.: Cloreto de sódio (solúvel) reage com nitrato de prata (solúvel) e origina cloreto de prata (insolúvel) e nitrato de sódio (solúvel).